Het periodieksysteem

Er zijn meer dan 100 verschillende atomen die allemaal in het periodiek systeem staan. Dit is een lijst (hieronder) van atomen zo geordend dat ze allemaal hun eigen plekje hebben.

Zoals je ziet heeft ieder atoom zijn eigen nummer. Zo heeft koolstof (C) nummer 6 en stikstof (N) nummer 7. Dit nummer geeft het aantal protonen aan in de atoom kern. Als je dus een atoomkern hebt met bijvoorbeeld 34 protonen, dan kun je in het periodiek systeem zoeken naar het atoom en kom je er achter dat het Se (Seleen) is.

Mocht het aantal protonen veranderen, dan verandert de hele stof en ook de meeste stofeigenschappen. Heb bijvoorbeeld lood (Pb) met 82 protonen en verdwijnen er ineens 3 protonen, dan heb je goud (Au) met 79 protonen.

Als er elektronen verdwijnen of bij komen verandert alleen de lading van het atoom, maar het blijft wel dezelfde stof.

Mochten er neutronen bij komen of weg gaan, dan verandert de massa van het atoom, maar niet het soort atoom.

Isotopen

Hierboven zie je twee atomen. Ze hebben allebei 5 protonen dus het zijn beide boor (B) atomen. De linker heeft 5 neutronen en de rechter heeft 6 neutronen. Hierdoor is de rechter zwaarder. Als je ze zou moeten noteren dan is de linker boor-10 en de rechter boor-11. Het getal geeft de massa van het atoom aan (protonen en neutronen samen).

Wanneer atomen diezelfde soort zijn, maar een andere massa hebben noemen we dit isotopen van elkaar.

Notatie atomen

Zoals we hierboven zagen kunnen we atomen noteren als bijvoorbeeld boor-10 (of B-10). Daarnaast moeten we nog een notatie kennen: B. De 5 onder aan geeft het aantal protonen weer (B zal daar dus altijd een 5 hebben). Het getal boven geeft de massa aan (protonen + neutronen).

Boor-11 kunnen we dus ook noteren als B.